Estequiometria de los gases, la reacción de Mg y HCl en solución acuosa y la liberación de H en esta.

... Colegio Dunalastair Dpto. de Ciencias Química, SL Laboratorio IB: Estequiometria de los gases Alumno: Francisco Arévalo Curso: III°C Profesoras: Mónica Bitran Claudia Rojo 22/04/2004 Planificación A Tema a investigar: Estequiometria de los gases, la reacción de Mg y HCl en solución acuosa y la liberación de H en esta. Hipótesis: El no homogeneizar el HCl, bajo temperatura y presión constante, causara un aumento en el producto final obtenido. El objetivo de esta hipótesis es descubrir por que se produce el cambio en la velocidad de reacción entre HCl y Mg, controlando principalmente la variable de la concentración. Ya que la presión y temperatura se consideran constantes, esta parece ser la única razón valida para el aumento en la velocidad de reacción. Variables Independientes: - Volumen de HCl - Masa de Mg - Temperatura del agua en la cubeta - Presión atmosférica - Temp. de ebullición para el agua en el laboratorio Planificación B Control de las variables: Variables Independientes: 1. El volumen de HCl será 20ml., ±1ml, medidos con una probeta de 100ml. 2.

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